Prueba de Diagnóstico de Química
IV Medio
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OBJETIVOS:
1. Conocer los
conceptos básicos de la química. (Propiedades
de la materia)
2. Conocer el desarrollo histórico del modelo atómico
de la materia. (Átomo)
3. Reconocer las
propiedades periódicas de los elementos. (Propiedades
periódicas)
4. Relacionar la estructura atómica de los elementos
con su capacidad de interactuar. (Enlace)
5. Reconocer
la presencia de los compuestos orgánicos en el contexto cotidiano. (Química orgánica)
6. Relacionar las propiedades físicas y químicas de las
soluciones. (Soluciones)
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SELECCIÓN MULTIPLE (1 PUNTO
CADA UNA)
1. indique la
clasificación que NO CORRESPONDE:
a) Agua potable : mezcla
b) Agua oxigenada :
mezcla
c) Mercurio : elemento atómico
d) Ozono :
elemento molecular
e) Anhídrido carbónico : compuesto molecular
2.
Los electrones se caracterizan por:
a) Tener menor masa que los
neutrones.
b)
Viajar
de ánodo a cátodo en los rayos catódicos.
c) Repelerse con los protones.
d) Tener la misma masa que los protones.
e) Ubicarse en el núcleo del átomo.
3.
Los isótopos de un elemento tienen en
común:
a) Su comportamiento químico
b) Su masa
c) La cantidad de neutrones
d) Su Z
e) Su poder radiactivo
4.
Se tienen dos átomos X e Y con las
siguientes características:
₅₁Xⁱ⁰⁵ ₅₂Y ⁱ⁰⁵
¿Cuál (es)
de las siguientes afirmaciones es (son) correcta (s)?
I.
X e Y son átomos de un mismo elemento
II. X e Y son átomos de elementos distintos
III. Los átomos
X e Y poseen igual número de electrones
IV. Los átomos
X e Y poseen igual número de neutrones
a) Solo I
b) Solo II
c) Solo I y III
d) Solo II y IV
e) Solo I,III y IV
5.
El elemento de la configuración electrónica 1s² 2sⁱ y número másico 7 tiene:
a) 3 protones, 3 neutrones y 3
electrones
b) 3 protones, 4 neutrones y 3
electrones
c) 3 protones, 7 neutrones y 3
electrones
d) 7 protones, 10 neutrones y 7
electrones
e) Ninguna de las anteriores
6.
Los elementos que pertenecen al mismo
grupo tienen en común:
a) Cantidad de electrones en
el último nivel
b) Cantidad de niveles con electrones
c) El tamaño de sus átomos
d) Las masas de sus átomos
e) Los números atómicos de sus átomos
7.
La notación ₁₄Si⁺⁴ nos indica que este ión:
a) Tiene configuración electrónica 1s²
2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
b) Es de mayor tamaño que el átomo de
Silicio
c) Tienen configuración
electrónica 1s² 2s² 2p⁶
d) Es isoeléctrico con ión ₁₆S¯²
e) Tiene 10 neutrones
8.
De las siguientes especies químicas,
la única que no es isoeléctrica con el ión Mg⁺² es:
a) N¯³
b) Ca⁺²
c) Na⁺
d) O¯²
e) Al⁺
9.
La configuración electrónica de un
átomo es 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³. Al respecto se puede afirmar que:
a) Se trata de un elemento metálico
b) Es un elemento de transición
c) Se puede estabilizar con estado de
oxidación -3 y +3
d) Pertenece al periodo 5 del sistema
periódico
e) Es un no metal
representativo
10. Un elemento de tiene la siguiente configuración electrónica: 1s² 2s² 2pᵪⁱ se encuentra ubicada en el sistema periódico en:
Periodo Grupo
a) 1 IIIB
b) 2 IA
c) 2 IIIA
d) 3 IA
e) 3 VA
11. Los compuestos iónicos:
a) Presentan poca polaridad
b) Se forman entre dos metales
c) Tienen puntos de fusión
altos
d) Sólo comparten electrones
e) Generalmente son gaseosos y líquidos
12. Si un átomo de un elemento presenta marcada tendencia a perder electrones
para lograr estabilizarse electrónicamente, se puede tratar de un:
a) Metal
b) Halógeno
c) No metal
d) Gas noble
e) Elemento de transición
13. La notación de Lewis para el nitrógeno indica que el átomo tiene:
a) 5 electrones en total
b) 5 electrones en el primer nivel
c) 7 electrones en su último nivel
d) 3 electrones desapareados
e) 3 electrones en su último nivel
14. En cuál de las siguientes moléculas el carbono presenta un triple enlace:
a) CO₂
b) HCN
c) CS₂
d) CO
e) C₂H₄
15. Los átomos al unirse buscan:
a) Mayor estabilidad
electrónica
b) Dejar de ser radiactivos
c) Transformarse en gases nobles
d) Formar compuestos
e) Quedar con mayor energía
16. Si 30g de azúcar se disuelven en 100g de agua ¿cuál es el % peso del
azúcar en la solución?
a) 43%
b) 33%
c) 23,1%
d) 32,1%
e) 55,2%
17. El nombre del siguiente compuesto:
CH₃ - CH = C = CH₂, es:
a) Butano
b) etano
c) Buteno
d) 1,2- butadieno
e) Butino
18. El compuesto posee:
Carbonos Carbonos
Carbonos Carbonos
1° 2° 3° 4°
a) 3 3 1 1
b) 4 1 2 1
c) 5 1 1 1
d) 3 2 2 1
e) 6 1 0 1
f)
4 2 0 1
19. Un
hidrocarburo, llamado decano presenta:
I.
Enlaces simples
II. Enlaces
dobles
III. Tiene 10
átomos de carbono
IV. Tiene 22
átomos de hidrógeno
a) Solo I
b) Solo II
c) Solo
I,III y IV
d) Solo i, II
y IV
e) Todas
20. Una
solución líquida-gas es:
I. Leche
II.
Plata fina
III. Agua
mineral
IV. Leche
chocolatada
a) Solo I
b) Solo II
c) Solo
III
d) Solo I y II
e) I,III y IV
21. A 600g de
una solución preparada disolviendo 40g Na OH en agua, se le agregan unos
cristales de soluto. Se puede asegurar:
I.
Aumento la concentración de la solución
II. La solución
se diluyo
III. Aumentó la
masa de la solución
IV. El volumen
de solvente aumentó
a) II y IV
b) I
y III
c) I y IV
d) II,III y IV
e) Todas
