TEORÍAS ÁCIDO-BASE (resumida)

TEORÍAS ÁCIDO-BASE

TEORÍA ARRHENIUS

Ácido: Genera H+

Base: Genera OH- (Hidroxilo)

*Electrolito: Sustancia capaz de conducir la corriente eléctrica.

* Toda sustancia que contenga H es ácida.

(NH₃: es base)  (Error)

(H₂O: no es ácido) (Error)

TEORIA BRÖNSTED - LOWRY

Ácido: Dona H+ protones

Base: Recibe protones

*Par Conjugado

Ácido  +  Base  <--->  Ácido Conjugado +  Base Conjugada

            A1          B1                           A2                            B2

Ácido: Forma la base conjugada.

Base: forma el ácido conjugado.

*Anfótero o Anfolito: capacidad de comportarse como ácido o base dependiendo con quien este.

Ejemplo:       H₂O:    H+ (cede protón)

                                    OH- (acepta protón)

    H₂O         +         H₂O             <--->         H₃O       +       OH-

    Base                   Ácido                      Ác.  Conj.     Base Conj.         

TEORIA LEWIS

*Estructura Lewis: Representación de los electrones de valencia (grupo)

Base:      Pares de electrones libres (sin compartir)

                Puede hacer enlace dativo

                NUCLEOFILICAS: Exceso de electrones.

Ácido:     Electrones sin compartir

       ELECTROFILICAS: Carente de electrones y necesita

           que le regalen.

*Neutralización

Ácido    +     Base  <--->         Sal    +      Agua

                         H+               OH-               M⁺ NM¯

                                   (Formaran H₂O)

*La sal depende de la cantidad de H, ya que da ≠ compuestos

Ejemplo:

      2HNO₃       +     Ca(OH)₂       <--->     2H₂O  +   Ca(NO₃)₂

   2H⁺   2NO₃¯       Ca⁺²  2OH¯

C ácido  * V ácido = C base * V base

C: Concentración

                                         V: Volumen

Ejemplo:

Se tienen 30 ml de HCL 0,1 M. que se neutraliza con 33ML de Ca(Oh)₂ ¿Cuál es la concentración ( [  ] ) de la base?

                           2HCl + Ca(OH)₂ ----> 2H₂O+ CaCl₂

C a * V a = (C a * V a) x2

                                     0,1 M * 30ML =   C b * 33ML x2

                 (0,1 M * 30ML)/ 33ML x2 = C b

                                                      3/66 = C b

                                                      0,04 = C b          Respuesta

ÁCIDOS FUERTES:         Se disocian 100%.

H₂SO₄ :  Ác. Sulfúrico      (+ Fuerte)   

HNO₃ :  Ác. Nítrico

HCl : Ác. Clorhídrico                                                   

HClO₄ : Ác. Perclórico

HBr : Ác. Bromhídrico

Hi : Ác. Yodhídrico

*Existen ácidos mejores dadores de protones que otros.

ÁCIDOS DÉBILES:         Se disocian parcialmente.

H₂SO₃ : Ác. Sulfuroso      

HNO₂ : Ác. Nitroso

H₂CO₃ : Ác. Carbónico

H₂S : Ác. Sulfhídrico

HF : Ác. Fluorhídrico

H₃PO₄ : Ác. Fosfórico

*Los ácidos orgánicos son débiles al compararlos con los inorgánicos.

  

BASES FUERTES:         Se disocian 100%.

Hidróxidos       M(OH)ₓ   --->   M⁺ˣ  NOH¯

LiOH : Hidróxido de litio

NaOH : Hidróxido se sodio

BASES DÉBILES:

NH₃ : Amoniaco

Todas las Aminas (NH₂ - r)

Ácido Fuerte ---> Base Débil   (viceversa)

Base Fuerte ---> Ácido Débil   (viceversa)

ÁCIDO	BASE
Sabor agrio	Sabor amargo
Rx con metal	No Rx con metal

Las soluciones acuosas de ambos conducen la corriente eléctrica